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Publicado por en 23 julio, 2013 en Sin categoría

 

Tarea de cada día

OJO  ojos

TRABAJO DE POWTOONS PARA EL VIERNES 4 DE OCTUBRE

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Qué es la física

Martes 23/07/2013

formulario-quimica-11

Tarea de hoy 23072013

Trabaja con tu libro de texto .

1.Lee la página número  140 y 141

Conteste: ¿

¿Qué es una fómula química?

¿A qué llamamos función química?

¿En qué consiste un grupo funcional?

¿Qué es un simbolo químico?

¿Qué son los números de oxidación y cual es la función de ellos?

Realice los ejerccios de la página número 141.

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Publicado por en 23 julio, 2013 en Sin categoría

 

Tema del Día y ejercicios

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6-notacion-y-nomenclatura-quimica

NOTACIÓN Y NOMENCLATURA QUIMICA

 INDICADORES DE LOGRO: Los indicadores correspondientes a este capítulo son:

  • Dada la formula de un compuesto Binario, clasificarla como Oxido, ácido, base o sal.
  • Frente a una cantidad variada de fórmulas , clasificarlas en cada una de las
  • funciones de la química mineral.
  • Argumentar acerca de las diferencias y semejanzas entre las funciones en química mineral y orgánica.
  • Asignar el nombre a sustancias comunes y familiares en un curso elemental de Química general.
  • Demostrar  capacidad para escribir la fórmula de compuestos muy familiares en  un curso de química general.

 1.- Concepto de Valencia.

 Todo átomo busca la estabilidad.

La estabilidad la encuentran los átomos, completando 8 electrones en el  último nivel de energía y en esta forma adquiriendo la configuración de un  gas noble.

Los átomos completan los ocho electrones de tres maneras:

1.      ENTREGANDO ELECTRONES.

2.      RECIBIENDO ELECTRONES Y

3.      COMPARTIENDO ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL.

Si un átomo neutro  recibe un  electrón de más  se convierte en un ION NEGATIVO, llamado también, ANION; Si por el contrario, un átomo neutro cualquiera entrega un electrón, se convierte en un ION POSITIVO, llamado también, CATIÓN.

 Los metales se convierten fácilmente en cationes  y los no metales fácilmente reciben electrones y se convierten en aniones.

 ·         Ejemplos de cationes son:  Na+  ,  Fe+++  ,   Cu++  etc . 

 ·         Ejemplos de Aniones son : Cl ,  O = , F,  S-2   etc.

 PODEMOS CONCLUIR  ENTONCES, QUE  LA VALENCIA: 

 Son los electrones que un átomo puede entregar de su último nivel de energía.

Son los electrones que un átomo puede recibir para acomodar en su último nivel de energía.

Son los electrones que un átomo comparte para  completar su octeto en el último  nivel de energía.


 

           

  TABLA PERIODICA CON ULTIMO NIVEL

        ELECTRONES DE VALENCIA

 

Las valencias positivas son los electrones que un átomo posee en el último nivel de energía y la valencia negativa  son los electrones que un átomo puede recibir para acomodar en su  último nivel, completando su octeto.

Como los elementos del grupo IA (alkalinos) tienen un solo electrón en el último nivel, entonces tienen valencia +1; los elementos del grupo  IIA tienen dos electrones en el último nivel y en consecuencia su valencia positiva es  2  y  así sucesivamente. Los elementos de los grupos IA , IIA , IIA , son metales, no reciben electrones, solo entregan los que tienen en el último nivel. Los elementos del grupo IVA  comparten sus electrones (no reciben pero, tampoco entregan) por eso se los llama anfóteros.

 

Los elementos de los grupos VA, VIA, VIIA  exhiben dos valencias en todos los casos y se determinan por LOS ELECTRONES QUE POSEEN EN EL ÚLTIMO NIVEL (valencia positiva) Y LOS ELECTRONES QUE LE FALTAN PARA COMPLETAR EL OCTETO (valencia negativa).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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VALENCIA  PRINCIPAL  DE LOS GRUPOS

 

 

 

 

 

HAY ÁTOMOS QUE TRABAJAN CON UNA SOLA VALENCIA

 

Ejemplos:   Ag = +1,  Na = +1,  Zn = +2   etc.

HAY ÁTOMOS QUE TRABAJAN CON DOS VALENCIAS DIFERENTES, FORMANDO COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS; ESTO QUIERE DECIR, QUE PUEDE FORMAR DOS ÓXIDOS DIFERENTES, UNO CON CADA VALENCIA DISPONIBLE.

Ejemplos: Cu = +1, +2;   Au = +1,  +3)

HAY ÁTOMOS QUE TRABAJAN CON TRES VALENCIAS DIFERENTES, FORMANDO COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS, ESTO QUIERE DECIR, QUE PUEDE FORMAR TRES ÓXIDOS DIFERENTES, TRES ÁCIDOS O TRES BASES DIFERENTES, SEGÚN SE TRATE DE UN METAL O UN NO METAL.

Ejemplo:  S = -2, +4, +6

HAY ÁTOMOS QUE TRABAJAN CON MÁS DE TRES VALENCIAS, FORMANDO COMPUESTOS CON CADA UNA DE LAS VALENCIAS, ESTO QUIERE DECIR QUE PUEDE FORMAR MÁS DE TRES ÓXIDOS, MÁS DE TRES ÁCIDOS O BASES Y MÁS DE TRES SALES DIFERENTES.         

Ejemplo: Mn = +2,  +3,  +4,  +6,  +7              Cl  =  -1.+3,  +5,  +7

 

La valencia en sí, no es ni positiva, ni negativa, no obstante como la valencia tiene el mismo valor numérico del  NUMERO DE OXIDACIÓN, se ha generalizado la idea de valencia positiva  y  negativa.

 

 

COMPLETE  ESTE CUADRO DE ACUERDO A LO LEÍDO  HASTA ESTE PUNTO:

 

 

 

¨    Tienen valencia positiva los elementos metálicos, ya que entregan electrones en las reacciones químicas

¨    Tienen valencia negativa los no metales, cuando reciben electrones en las reacciones químicas.

Todos los elementos que se unen químicamente con el oxígeno tienen valencia positiva, ya que el oxígeno siempre exhibe valencia negativa

(-2). “Toda fórmula que tenga oxígeno, este es el negativo, los demás elementos de la fórmula serán positivos en su valencia”

 

 

 

 

 

 

 

TABLA CON LAS VALENCIAS  PRINCIPALES

GRUPOS

VALENCIAS

OTROS ELEMENTOS  QUE   EXHIBEN ESTAS VALENCIAS

EXCEPCIONES

IA

+1

 

Cu, Ag, Au, Hg

F = -1

IIA

+2

 

Cu, Zn, Cd, Hg, Fe, Ni, Co, Pb

 

IIIA

+3

 

 Fe, Au

 

IVA

+2 , +4

 

Pb, Pd, Pt

Si = +4

VA

-3 , +5

 

 

Bi = +3 , +5

VIA

-2, +4, +6

 

 

 

VIIA

-1, +3, +5, +7

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OBSERVE ! 

La tabla periódica que se te presenta a continuación  tiene las valencias por grupos de elementos. En esta forma pueden aprenderse fácilmente.

 Note  que tres cuadros tienen asterisco, significando con ello  que se trata de excepciones a la regla. Los asteriscos pertenecen a los elementos  flúor  (-1),

 silicio ( + 4 )  y  bismuto ( +3, +5 ) .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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FUNCIONES EN QUIMICA INORGANICA.

 

Todos los compuestos  inorgánicos, podemos clasificarlos en cuatro grandes grupos o funciones. Cada grupo o función contiene todos los compuestos que tienen propiedades semejantes.

 

La primera función se llama         OXIDO

 

La segunda función se llama        ACIDO

 

La tercera función se llama    BASE

 

La cuarta función se llama       SAL

 

 

EL OXIGENO, es un elemento muy especial, reacciona con todos los elementos de la Tabla periodica, OXIDANDOLOS .

Encabeza el grupo sexto de la tabla periodica  y es muy diferente del resto de elementos de su propio grupo.

Se encuentra al lado del carbono y del nitrógeno, con los cuales forma compuestos importantísimos para la vida como son la proteínas, pero también se halla al lado del HIDROGENO, con el cual se une para formar muchisimos compuestos organicos.

 

HABLEMOS DE LOS ÓXIDOS.

  • Constituyen la primera función, grupo  o  familia  de  compuestos.
  • SON UNIONES DE UN ELEMENTO CUALQUIERA CON EL OXÍGENO.
  • Su grupo funcional es el oxígeno, ya que todos lo llevan.
  • Los podemos representar así: ELEMENTO + OXIGENO  Ú OXIDO.
  • Si el elemento es un metal, entonces el óxido será básico.
  • Si el elemento es un no metal, el óxido será ácido.

 

PODEMOS REPRESENTARLOS ASÍ: 
   METAL  +  OXÍGENO -===è      OXIDO BÁSICO

                 Fe    +     O2      ========è      Fe O  (óxido básico)

           hierro   +     oxigeno  === =è      óxido ferroso  u óxido de hierro ( II ).

 

     NO METAL  +  OXIGENO  ===è     OXIDO ACIDO

             S             +          O2   === ==è        SO2  (óxido ácido )

          Azufre      +     oxígeno  ===Ú     óxido sulfuroso u óxido de azufre ( IV ).

 

OBSERVE que el oxígeno aparece como  O2, siempre debe escribirse así,  en forma molecular, ya que así, se encuentra en la naturaleza.

 

CÓMO SE ESCRIBEN LOS ÓXIDOS?

 

Toda fórmula de un óxido, tiene dos partes: UN ELEMENTO Y EL OXIGENO. Para escribir correctamente las fórmulas, debo conocer antes las valencias de los elementos en cuestión. (Revise bien la tabla de valencias que aparece en este capítulo).

 

VAMOS AHORA A ESCRIBIR LA FÓRMULA DEL ÓXIDO DE ALUMNIO.

Escribo el aluminio y al lado le coloco el oxígeno, así: Al O.

Ahora, intercambio las valencias; como la valencia del aluminio es 3, se la asigno al oxígeno  y la valencia 2 del oxígeno, se la pongo al aluminio.

LA FORMULA DEFINITIVA QUEDA ASÍ: Al 2 O 3 .  

Cuatro observaciones, antes de seguir con los ejemplos:

a) Las fórmulas deben ser mínimas, en otras palabras, hay que simplificarlas.

    El hierro trabaja con valencias 2 y 3, forma dos óxidos cuyas fórmulas son:

  • Fe 2 O 2  =  Fe O  ( simplificando) el nombre es óxido ferroso u oxido de hierro  ( II ).

b)  Si la valencia del elemento es  1  no se escribe.

      EJEMPLO.  El óxido de sodio se escribe así: Na2O,  como la valencia del sodio

      es 1, no se escribe  y la valencia  2 del oxígeno, se la paso al sodio.

 

c) El oxígeno siempre trabajará con valencia  2   ( -2 )

     ( A menos que se  exprese otra cosa, como en los peróxidos , cuya valencia

      es-1        Ejemplo: H2O2 , BaO2, Na2O2 ..etc. )

 

 

d) Un elemento que tiene varias valencias, forma un óxido con cada una.

El hierro trabaja con valencias 2 y 3, forma dos óxidos cuyas fórmulas son:

  • Fe 2 O 2  =  Fe O  ( simplificando) el nombre es óxido ferroso u oxido de hierro  ( II )
  • Fe 2 O 3  (no se puede simplificar, queda así) se llama óxido férrico u óxido de hierro ( III ).

 

CÓMO SE NOMBRAN  LOS ÓXIDOS.

 

ES FÁCIL!!  Usted empieza diciendo OXIDO, porque ese es el nombre genérico.

Luego vamos a nombrar el elemento que acompaña al oxígeno así: Si el elemento tiene una sola valencia, le agrega la partícula  DE  y  luego el nombre del elemento. Ejemplo: óxido de aluminio, óxido de calcio, óxido de plata, óxido de sodio.

 

Si el elemento tiene dos valencias diferentes, como por ejemplo el hierro

(valencias 2 y 3 )

Usted dice OXIDO, no le pone la partícula DE, sino que nombra el elemento que acompaña al oxígeno haciéndolo terminar en OSO si está trabajando con la menor valencia y lo hace terminar en ICO, si el elemento trabaja con la mayor valencia. Miremos el ejemplo del hierro:  Fe2O2 ( simplifico ) Fe O  como el hierro está trabajando con valencia  2  el compuesto  se llamará  OXIDO FERROSO. 

Fe 2 O 3 (no puedo simplificar),  como el hierro está trabajando con la mayor valencia     (3) el nombre será OXIDO FÉRRICO.

ESTA REGLA TAMBIEN VALE PARA EL COBRE, NIQUEL, COBALTO, MERCURIO,  ORO Y PARATODOS LOS ELEMENTOS QUE TRABAJEN CON DOS VALENCIAS.

 

 

NOMENCLATURA   STOCK.

 

 Podemos simplificar mucho la nomenclatura y hacerla más  ágil si seguimos las pocas reglas de la nomenclatura Stock.

 

Para los óxidos usted simplemente emplea la palabra genérica OXIDO, luego el nombre del elemento que acompaña al oxígeno  y finalmente dentro de un paréntesis expresa en números romanos la valencia del elemento.

Ej. Mn O       =  óxido de manganeso  ( II )

     Mn 2 O 3   =  óxido de manganeso  ( III )

     Mn O 2       =  óxido de manganeso  ( IV )  y así sucesivamente.

 

 

 

 

 

 

 

REPASEMOS UN POCO.

 

 

 

Dos volúmenes de hidrogeno se unen con un volumen de oxigeno para formar el agua, que es indudablemente  el compuesto mas importante del planeta.

El agua tiene como formula  H2O, pero cuando se disocia, forma dos iones: H+ (hidrogenión) generador de acidos y  OH- (oxhidrilion) generador de bases.

El agua es la sustancia mas completa ya que genera acidos, genera las bases y es la referencia de la neutralización. Cuando un acido reacciona químicamente con una base, se produce una sal y esta será neutra si ,y solo si ,se produce agua.

H2  +  O2  ——)  H2O

H2O  (——)  H+   +  OH-

 

 

LAS   BASES   o    HIDROXIDOS

 

           Son uniones de metales con el grupo  OH 

La fórmula tendrá tantos OH-  como valencias tenga el metal.

Si agregamos agua a un óxido básico, obtenemos una base. Asi:

 

                              óxido básico      +          agua   ======Ú     Base.

                                         Fe O         +         H O H   =====Ú    Fe ( O H ) 2

                              oxido Ferroso    +            agua   ==== Ú   Hidróxido  ferroso

 

Observe que el hidróxido ferroso tiene dos grupos OH- , debido a que la valencia del hierro es 2. El grupo OH- se llama Hidroxilo y tiene valencia 1.

 

CÓMO SE NOMBRAN LA BASES.

 

Se siguen las mismas reglas formuladas para los óxidos, solo que el nombre genérico es  HIDROXIDO.  CON TERMINACIONES  OSO  e  ICO

También podemos seguir la nomenclatura Stock.

EJEMPLOS PARA RESOLVER:

 

 

REPASEMOS LA NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS

 

Con esta ficha esperamos  entrenar a los estudiantes en el manejo de fórmulas  de óxidos y de bases.

Se define un óxido como la unión química del oxígeno con cualquier elemento. Si el oxígeno se une químicamente con un elemento metálico se dice que el óxido es básico; pero si el oxígeno se une a un elemento no metal, el óxido será ácido.          

                                                                                  

Ejemplo:  FeO  Se llama oxido ferroso  y es un óxido básico.           

               Cl2O5 Se llama óxido clórico  y es un óxido ácido.

NOTA: dese cuenta que el hierro es un metal, en cambio el cloro, es un no metal                                                                                              

Para  poder hacer fórmulas debemos conocer los valencias de cada uno de los elementos. Usted tiene una tabla de valencias, téngala a mano, para que agilice su trabajo.

Cuando usted une dos elementos para  hacer una fórmula, basta con juntar los elementos  e intercambiar las valencias, si la fórmula es simplificable, debe hacerse. Ejemplo: Voy a unir el  Hierro que vale  +2  con el oxígeno que vale  -2    entonces escribo los elementos juntos así:  Fe2O2; observe que junté los elementos  e intercanbié valencias. Yo puedo  simplificar y la fórmula me quedará  FeO. También el hierro vale +3, en este caso la fórmula sería  Fe2O3, no puedo simplificarla.

 

Un mismo elemento puede formar varios óxidos, si tiene varias valencias, el ejemplo lo tenemos con el hierro, que forma  un óxido con valencia +2 y otro óxido con valencia +3. Para nombrarlos  bastará decir óxido  y luego terminar el nombre del elemento en OSO cuando trabaja con valencia menor  y terminarlo en ICO, cuando trabaja con valencia mayor. EJEMPLO: Cuando el hierro trabaja con valencia +2  formará el óxido ferroso ( FeO ) y cuando trabaja con valencia +3  formará el óxido férrico  ( Fe2O3 ) .

 

HAGA LAS FORMULAS  DE LOS OXIDOS DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS  QUE TRABAJAN CON DOS  VALENCIAS  DIFERENTES Y  ASIGNELES EL NOMBRE.

 

 

LAS BASES SON UNIONES DE METALES CON GRUPOS   “OH “.  El grupo  OH vale  1, esto quiere decir que la fórmula debe tener tantos grupos  OH cuantas valencias  tenga el metal. ASI :  El hierro tiene valencia  2 y 3, entonces formará dos bases, la primera es Fe(OH)2  hidróxido ferroso  y la segunda es Fe(OH)3: Hidróxido férrico.

 

SIGUIENDO EL EJEMPLO DEL HIERRO, HAGA LAS FÓRMULAS Y ESCRIBA LOS NOMBRES  DE LAS UNIONES DE LOS SIGUIENTES

 METALES   +  “OH “

 

 

 

Dos volúmenes de hidrogeno se unen con un volumen de oxigeno para formar el agua, que es indudablemente  el compuesto mas importante del planeta. El agua tiene como formula  H2O, pero cuando se disocia, forma dos iones: H+ (hidrogenión) generador de acidos  y  OH- (oxhidrilion) generador de bases.

El agua es la sustancia mas completa ya que genera acidos, genera las bases y es la referencia de la neutralización. Cuando un acido reacciona químicamente con una base, se produce una sal y esta será neutra si ,y solo si ,se produce agua.

H2  +  O2  ——)  H2O

H2O  (——)  H+   +  OH-

 

 

 

L  O  S       Á  C  I  D  O  S

 

Los ácidos son uniones de hidrógeno con no metal  y con oxígeno en algunos casos.

Cuando el ácido tiene oxígeno se llama ACIDO OXÁCIDO.

Cuando el ácido carece de oxígeno se llama  ACIDO HIDRÁCIDO.

 

Los ácidos hidrácidos sólo son uniones del hidrógeno con los siguientes elementos pertenecientes al sexto y séptimo grupos representativos, de la tabla periódica:  S, Se, Te, F, Cl, Br, I.

 

CÓMO SE ESCRIBEN Y SE NOMBRAN LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:

 

Las fórmulas de todos los ácidos Hidrácidos empiezan por hidrógeno

y luego se le escribe el  no metal del VI ó VII Grupo ( Cuadro 1 )

 

 

Se podrá dar cuenta que para escribir la fórmula simplemente escribimos los elementos e intercambiamos las valencias, teniendo en cuenta que el hidrógeno siempre trabajará con valencia 1  y los no metales expresados, con la valencia menor.

 

Para nombrarlos empiezo por el nombre genérico ACIDO y agrego el nombre del no metal terminado en HIDRICO.

Los ácidos terminados en  HIDRICO, forman sales terminadas en  URO

HCl Acido Clorhídrico Ú NaCl Cloruro de sodio, CaClCloruro de calcio

 

 

LOS ÁCIDOS OXACIDOS son un poco más difíciles para escribirlos y nombrarlos, no obstante para facilitar el trabajo vamos a tener en cuenta la siguiente tabla que contiene los radicales o iones principales válidos tanto para los ácidos como para las sales.

Los ácidos oxácidos siempre provienen de agregar agua a un óxido ácido.

                           óxido ácido  +  agua  === Ú    ácido.

                                        SO3   +  H O H  ==è    H2SO4

                   Oxido Sulfúrico  +  Agua     ==è    Acido Sulfúrico

 

UADRO DE RADICALES  Y ACIDOS OXACIDOS

QUE USTED DEBE CONOCER ( Cuadro 2 )

 

L   a   s          s   a   l   e   s.

Cuando un acido reacciona químicamente con una base, se produce una sal y esta será neutra si ,y solo si ,se produce agua.

H2  +  O2  ——)  H2O

H2O  (——)  H+   +  OH-

                Acido     Base

pRECISAMENTE, LA NEUTRALIZACION CONSISTE EN LA  FORMACION DE AGUA A PARTIR  DE LA REACCION DE UN ACIDO CON UNA BASE.

         Acido             +                      Base    ===è           Sal                   +      Agua

         H2 SO4           +                    Na OH ===Ú           Na2 SO4                 +      H2O

Ac. Sulfúrico   +  Hidróxido de Sodio      =è  Sulfato de Sodio  +  Agua

 

TENEMOS DOS CLASES DE SALES:

1.      SALES  SIN OXÍGENO QUE LLAMAREMOS  HIDROSALES O SALES HALOIDEAS. Ejemplo: NaCl  (cloruro de sodio, más conocida como sal común).

SON UNIONES DE METAL  +  NO METAL ==è Hidrosal o sal Haloidea.

Para escribir la fórmula, basta escribir los elementos e intercambiar las valencias. Miremos la tabla y en ella encontraremos los Radicales o  aniones, que al unirse con metales, formarán sales  terminadas en “URO

 

Las  Hidrosales  o sales Haloideas, son uniones de un metal

con un elemento no metálico del  VI ó VII Grupo ( Cuadro 3 )

 

 

Los Acidos terminados en HIDRICO, forman sales terminadas en URO

 

 

2.- SALES CON OXIGENO, QUE LLAMAREMOS OXISALES. Ejemplo:

Bicarbonato de Sodio ( NaHCO3 ) Una sal muy conocida en el    hogar y que se usa como laxante, además para limpieza de los zapatos de gamuza y  es también usado como dentífrico.

 

CUADRO DE RADICALES  Y  OXISALES

QUE USTED DEBE CONOCER ( Cuadro 4 )

 

 

Los ácidos terminados en  OSO, forman sales terminadas en   ITO

Los ácidos terminados en   ICO, forman sales terminadas en   ATO

 

 

EJERCITÉMONOS UN POCO

 

1.- INTERPRETACIÓN

Escriba al frente de cada fórmula: óxido ácido, óxido básico, hidróxido, ácido hidrácido, ácido oxácido, sal haloidea, oxisal, según sea el caso.

 

 

 

2.- ASIMILACIÓN

Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos.

 

 

3.- ARGUMENTACIÓN.

Revise cuidadosamente los cuatro últimos cuadros. ( estan numerados),

·         Compare el primero con el tercero

a)      Señale  3 diferencias y 3  similitudes

b)     Obtenga una conclusión valiosa.

·         Compare el segundo con el cuarto.

a)   Señale  3 diferencias y 3  similitudes

b)   Obtenga una conclusión valiosa

 

 
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Publicado por en 23 julio, 2013 en Sin categoría

 

III Bimestre Química

formulario-quimica-11 images (1)imagesHaz clic en el siguiente Link Espero tus comentarios

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formulacion_inorganica_teoria

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formulario-quimica-11

 
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Publicado por en 21 junio, 2013 en Sin categoría

 

Guias de Laboratorio

Haz clic en el hipervinculo y recuerda traer una flor de avispa o una  amapola.

GUIA DE LABOPRATORIO CCNN2013IIB

laboratorio Química Mx y Viernes

flor de avispaeee

 
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Publicado por en 30 abril, 2013 en Sin categoría

 

Autoevalución

Auto evaluación Órganos reproductores masculino y femenino TESTSdi

Haz clic  aquí Capitulo 3 Aparato reproductor

Referente a la gametogénesis AUTOEVALUACIÓN

Reproducción humana reproduccion_humana

 
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Publicado por en 5 marzo, 2013 en Sin categoría

 

Lecturas

sex

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1.CODIGO_DE_LA_NInEZ_ESPAnOL

2. educacion-de-la-sexualidad

3.desarrollodelasexualidad

4.desarrollopsicoafectivoenlaadolescencia

5.elsexonoesunacompetencia

6.gestionarunproyecto

7. participacionenlaadolescenciayjuventud

8.proyectodevida

9. rompeelsilencio

10.RotafoliosobreelVIH

11. seradolescentes.serjoven

12. seradolescentes.serjoven-1

 
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Publicado por en 25 febrero, 2013 en Sin categoría